Qual e o elétron mais afastado do núcleo?

Perguntado por: agil8 . Última atualização: 2 de maio de 2023
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Em Química, define-se como camada de valência a camada eletrônica mais afastada do núcleo do átomo.

Camada de valência é a camada (ou nível) mais externa (mais distante do núcleo) de um átomo, ou seja, aquela que está mais distante do núcleo. Assim sendo, ela apresenta os chamados elétrons mais externos ou elétrons de valência.

Quando mais longe do núcleo, maior é a energia dos elétrons localizados.

Número quântico principal
Os níveis de energia variam entre o valor de um até o sétimo nível, sendo que a menor quantidade possível é a que está mais próxima do átomo, assim como o que recebe o valor de n = 7 é o que está mais distante do núcleo.

sódio

Já o sódio possui maior tendência de perder os elétrons, o que significa que ele é mais eletropositivo.

Veja que o elétron mais energético se encontra na camada 2, por isso seu número quântico principal é: n = 2. Seu subnível é p, sendo, portanto, o número quântico secundário igual a l =1.

Camadas eletrônicas ou níveis energéticos
Isso ocorre por que quanto mais perto do núcleo o elétron estiver, mais força da sua energia potenial ele irá perder, e a energia cinética aumenta, aumentando assim sua velocidade.

A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo. parte do volume do átomo se deve aos elétrons. Vista de um corte transversal através do centro de um átomo. O núcleo o qual contém prótons e nêutrons, é o local onde praticamente toda massa do átomo está concentrada.

Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes. Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.

À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

A teoria de Bohr explica que os elétrons estão em órbitas específicas em torno do núcleo atômico, que é positivo, e nessas órbitas (chamadas de fundamentais) os elétrons se movimentariam sem perder energia.

Bohr concluiu que as equações da mecânica clássica eram incapazes de prever a estabilidade mecânica destes sistemas, e lançou dois postulados quânticos importantes: i) a existência de estados estacionários associados com a quantização do momento angular orbital do elétron e a introdução do número quântico principal, e ...

Os elétrons são caracterizados por seu conteúdo de energia. Os números quânticos são códigos matemáticos associados a esta energia do elétron. São quatro os números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m) e do spin.

Os quatro números quânticos são: principal, secundário ou azimutal, magnético e spin. Eles são usados para identificar cada elétron na eletrosfera do átomo.

Se o átomo ganhar elétrons, ele torna-se um ânion, ficando com carga negativa. Por outro lado, se o átomo perder elétrons, ele fica com carga positiva e é chamado de cátion.

Os metais são espécies químicas com baixa energia de ionização e, por isso, possuem a tendência de perderem seus elétrons de valência, formando cátions.

A reatividade aumenta dentro do grupo, com lítio com a menor reatividade e césio, a mais elevada.

Os metais encontrados nas famílias IA, IIA e IIIA são átomos que têm facilidade em perder elétrons, já os ametais encontrados nas famílias VA, VIA e VIIA têm facilidade em receber elétrons.

Na formação de ligações químicas, sejam elas iônicas, covalentes ou metálicas, os elétrons são os grandes protagonistas desses modelos, sendo os responsáveis pelo estabelecimento de ligações entre átomos de elementos diferentes, possibilitando a formação de compostos iônicos, metálicos e moléculas.

Existe uma letra do alfabeto que não aparece em nenhuma abreviação ou nome de elemento químico da tabela periódica(atual). ... A letra que não aparece é o J. Já foram propostos nomes (e símbolos) de elementos com a letra J.