Qual e o ácido mais forte que existe?

Perguntado por: lteixeira . Última atualização: 2 de maio de 2023
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ácido sulfúrico

Você sabe qual é o ácido mais forte do mundo? É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.

Mais exemplos: Ácidos fortes: ácido clorídrico (HCl), ácido iodídrico (HI), ácido sulfúrico (H2SO4). Ácidos moderados: ácido fluorídrico (HF), ácido fosfórico (H3PO4). Ácidos fracos: ácido acético (CH3COOH), ácido cianídrico (HCN).

ácido fluorídricoO

Qual ácido derrete osso? ácido fluorídricoO professor Walter – assim como muitos professores de química – tem conhecimento que o ácido fluorídrico (HF) é capaz de dissolver um corpo pela destruição dos tecidos e também promover a descalcificação de ossos e dentes.

O principal motivo é a inexistência de afinidade química entre a maioria dos ácidos e a sílica, principal substância que compõe o vidro. Ou seja, ácidos e sílica reagem muito pouco entre si.

ácido fluorídrico

O professor Walter – assim como muitos professores de química – tem conhecimento que o ácido fluorídrico (HF) é capaz de dissolver um corpo pela destruição dos tecidos e também promover a descalcificação de ossos e dentes.

O único ácido fraco formado pela reação entre hidrogênio e um halogênio é o ácido fluorídrico (HF).

Ácido fluorídrico

Ácido fluorídrico (HF)
Para sumir com o corpo, Walter pede para que ele compre no mercado Ácido Fluorídrico, representado pela fórmula HF, um ácido que deve ser guardado em recipientes de plástico, já que, ao entrar em contato com vidro ou cerâmica, corrói.

Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Concentrado acima de 40%, derrete o plástico.

Os ácidos salicílico e glicólico são os mais indicados para a pele oleosa e acneica. O tratamento com o uso dessas substâncias deve ser realizado por um período de, pelo menos, dois meses e acompanhado por um dermatologista.

Quando o aço-carbono entra em contato com ácido sulfúrico concentrado, ocorre ataque imediato do metal com formação de uma quantidade significativa de gás hidrogênio e íons ferrosos.

Perigos mais importantes: corrosivo, altamente tóxico por ingestão e muito Tóxico por inalação. queimaduras à pele, aos olhos, ao sistema respiratório e trato digestivo. Exposições prolongadas ou repetidas, a concentrações acima do limite de exposição, podem causar descoloração dos dentes.

íon-hidróxido

O íon-hidróxido é a base mais forte possível em soluções aquosas, mas existem bases com forças muito maiores do que pode existir na água.

Por inalação: de vapores causa tosse, espirros, irritação no nariz com sangramento, broncoespasmo, queda respiratória, edema pulmonar, enfisema e danos no aparelho respiratório. Por ingestão: causa corrosão da mucosa da boca, garganta e esôfago, com dor epigástrica, náuseas e vômitos cor de café.

Ingestão significante de ácido produz dor imediata em boca, faringe e abdome. Outros sintomas precoces associados com lesão gastrintestinal podem incluir sede intensa, dor ádeglutição, salivação, vômitos, hematêmese ou melena. Sintomas como estridor e voz rouca também podem ocorrer.

Exposição humana e efeitos na saúde
A ingestão de soluções comerciais de ácido sulfúrico provocam lesões graves no trato digestivo e podem levar à morte. O contato direto com as soluções pode produzir lesões na pele como queimaduras profundas devido ao poder corrosivo e desidratante do composto.

fosfórico

Pelo mesmo motivo, o vidro é considerado um material praticamente à prova de qualquer tipo de corrosão. Há, porém, alguns poucos ácidos capazes de destruí-lo – como o hidrofluorídrico, usado industrialmente, e o fosfórico, quando altamente concentrado.

Ácidos concentrados e produtos muito básicos, como soda cáustica, devem ser evitados, já que produzem um ataque químico ao vidro.

ácido sulfúrico

O ácido sulfúrico reage com a maioria dos metais, em uma reação de deslocamento simples, com a formação de gás hidrogênio e o sulfato do metal correspondente. O ácido sulfúrico diluído ataca o ferro, o alumínio, o zinco, o manganês e o níquel; o estanho e o cobre já precisam de ácido quente concentrado.

Seu pH varia entre 1,5 e 2, mas em indivíduos com gastrite ele fica ainda mais ácido. O pH é a escala que determina a acidez e vai de 0 a 14, em que 0 é o mais ácido e 14 o mais alcalino. O pH da água, que é neutra, é 7.

No meio industrial essa obtenção pode ser feita de duas maneias: aquecimento a altas temperaturas do gás hidrogênio com o gás cloro, formando o HCl em sua forma pura que é gasosa. Esse gás se dissolve muito bem em água permitindo a confecção da solução de HCl.

O ácido sulfúrico 98% possui um pH em torno de 1, o que significa que é extremamente ácido. A escala de pH encontra-se numa escala logarítmica, ou seja, para avançar do pH 1 ao pH 2, deve-se diluir uma solução em 10 vezes. Imaginemos um derrame de apenas um litro de ácido sulfúrico cujo pH é 1.