Qual a quantidade máxima de elétrons na camada?

Perguntado por: emorgado . Última atualização: 24 de fevereiro de 2023
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Os avanços de Bohr

Nível de energiaCamada eletrônicaQtd. máxima de elétrons
L8
M18
N32
O32

Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes. Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.

2 elétrons

Cada subnível comporta um número máximo de elétrons: subnível s: 2 elétrons. subnível p: 6 elétrons. subnível d: 10 elétrons.

camada de valência

A camada de valência é a camada mais externa do átomo e é o nível de maior energia. É o último nível eletrônico preenchido por elétrons. Os elétrons que a preenchem são chamados elétrons de valência. São os elétrons de valência que estabelecem as ligações químicas e participam da formação de íons.

Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.

O Cloro possui 7 elétrons na camada de valência.

Sendo a camada n = 4 a maior, ou seja, a mais externa, identificamos 2 subníveis pertencentes a essa camada: os subníveis 4s e 4p. O número de elétrons é indicado pelo número logo acima, à esquerda, ou seja, há 2 elétrons no subnível 4s e 5 elétrons no subnível 4p, totalizando assim 7 elétrons na camada de valência.

As camadas eletrônicas, também chamadas de níveis energéticos, são órbitas em que os elétrons podem se mover: algumas estão mais próximas e outras mais distantes do núcleo atômico. Para os atuais elementos da tabela periódica, são quantificados 7 níveis de energia, simbolizados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Portanto, o subnível 4s é o mais externo do átomo e continua sendo a camada de valência desse elemento, mesmo possuindo menor energia do que o subnível 3d. Lembre-se que os subníveis estão associados à órbita que o elétron realiza. Por isso, no ordenamento energético, o subnível 4s é preenchido antes do 3d.

Subníveis ou Subcamadas
Para átomos em estado fundamental, apenas quatro tipos de subcamadas são ocupadas por elétrons, representadas por s, que contém apenas um orbital; p, com três orbitais; d, com cinco orbitais e f, com sete orbitais.

Cada órbita recebeu o nome de subnível e, cada qual, foi identificado com uma letra: s, p, d ou f (letras relacionadas as palavras do inglês: sharp, principal, diffuse e fundamental; visto a descriçao do comportamento de cada orbital).

subnível d comporta, no máximo, 10 elétrons; subnível f comporta, no máximo, 14 elétrons.

Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia.

A família 13 também chamada de 3A, ou seja, o Boro, o Alumínio, o Gálio, o Índio e por ultimo o Tálio.

Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… Ordem geométrica é a ordenação crescente de níveis energéticos, ou seja, pelas camadas.

Como temos 3 elétrons, basta multiplicarmos o valor anterior 3, obtendo-se daí o valor da quantidade de carga elétrica do corpo, ou seja, uma carga negativa (-) q = 4,8.10-19C. Entre parênteses indica-se o sinal dessa carga (negativa = excesso de elétrons).

Na tabela periódica, o hidrogênio e o hélio são os dois únicos elementos na primeira linha, ou período, o que significa que eles possuem elétrons apenas em sua primeira camada.

A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta. Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta.