Qual a massa molecular do ácido acético CH3COOH )? Dados C 12 g mol h 1g mol o 16g mol?

Perguntado por: icunha . Última atualização: 19 de maio de 2023
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De acordo com a tabela periódica, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e H 1g/mol. Na soma, considerando 2 carbonos (12x2) + 2 oxigênios (16x2) + 4 hidrogênios (1x4) = 60g/mol. A massa molar do ácido acético, CH3COOH, é 60 g/mol.

H2O = 18 u corresponde a 1 molécula de água = 2 x 1g + 16g = 18g. Assim, a massa molar da água é de 18 g/mol.

MCH3COOH = 1,2 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de ácido acético, nosso titulado, era de 1,2 mol/L.

Dados: ácido acético = 60 g/mol.

Corresponde a 2,5 mols.

4,008%

Então, em 100 mL de amostra de vinagre há 4,008 g de HAc, ou seja, a acidez dessa amostra de vinagre é 4,008%, m/v (= 4,008 g / 100 mL).

“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono-12.” Isso significa que 1 mol de C-12 tem 12 g, da mesma forma que 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de água tem 18 g.

Assim, a massa molecular da glicose, C6H12O6, é: 6 x massa atômica do carbono + 12 x massa do hidrogênio + 6 x massa do oxigênio, ou seja, (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180 u e a massa molar é 180 g/mol.

Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.

O hidróxido de magnésio da fórmula do medicamento atua como redutor de acidez estomacal. Ele também ajuda na retenção de líquido no intestino, o que facilita para a evacuação em pacientes com prisão de ventre.

Leite de Magnésia de Phillips é indicado como laxante, para o tratamente da constipação (prisão de ventre) ocasional, e como antiácido, para alívio de azia, má digestão e excesso de acidez no estômago.

O uso de p/p serve para denotar que a razão nesta unidade de concentração é peso/peso. Por exemplo: uma solução de etanol a 40% (p/p) em água contém 40g de etanol em 100g (NÃO mL) de solução, e se prepara misturando 40g de etanol com 60g de água.

Calcular o fator de correção (F) usando, no mínimo, a média de três determinações.

  1. Cálculos: F(fator de correção) = m/0,12114 x V x N.
  2. Onde:
  3. M= massa de Tris em gramas;
  4. V= volume da solução de HCl 0,1N gastos na titulação, em mL;
  5. N= normalidade esperada da solução.

Em uma substância simples, para determinar o seu equivalente-grama, basta dividir sua massa molecular pelo número de elétrons compartilhados na ligação entre os elementos que formam a substância.

35,5 gramas

Nossa tabela periódica sabemos que em 1 mol de cloro, tem-se 35,5 gramas.

Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:

  1. 1o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
  2. 2o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;
  3. 3o: dividir a somatória encontrada por 100.