Como é feita a distribuição eletrônica do enxofre?

Perguntado por: rapolinario3 . Última atualização: 18 de maio de 2023
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A distribuição eletrônica do enxofre (S), de número atômico z = 16, pode ser feita da seguinte maneira: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p4.

Na sua forma natural, é encontrado em fontes termais, áreas vulcânicas e em depósitos sedimentares. Quando associado a outros elementos químicos, pode ser encontrado em menor quantidade no carvão, petróleo e gás natural, formando os sulfatos, os sulfitos e os sulfetos.

Para realizar a distribuição eletrônica de um elemento, através do Diagrama de Linus Pauling, o primeiro passo é identificar o número atômico na tabela periódica. Em seguida, percorrer as diagonais de acordo o modelo acima. Por fim, preencher os subníveis com a quantidade máxima de elétrons por camadas e subníveis.

Se o íon for um cátion, devemos retirar os elétrons que ele perdeu. Vejamos um exemplo: O átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica nos subníveis em ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Já quanto às camadas eletrônicas, temos: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Distribuição eletrônica é a forma como os elétrons se organizam nos níveis e subníveis da eletrosfera do átomo. A eletrosfera é composta por camadas ou níveis com valores específicos de energia. Os níveis são identificados pelo número quântico principal (n), representado por números inteiros positivos.

Inicialmente, o enxofre realiza duas ligações covalentes comuns, compartilhando dois pares de elétrons com um dos átomos de oxigênio, ficando ambos estáveis com 8 elétrons.

6

Como a camada de valência do enxofre é 3s2 3p4, temos 6 elétrons nesta última camada.

Macronutriente essencial à vida, o enxofre integra a síntese de proteínas. Apresentando diversas formas, ele passa em seu ciclo por etapas no solo, na água e na atmosfera.

O enxofre pode se apresentar de diversas formas, tais como íon sulfato (SO4 2-), íons sulfito (SO3 2-), íon sulfeto (S2-), gás sulfídrico (H2S), dióxido de enxofre (SO2), ácido sulfúrico (H2SO4), enxofre molecular (S0), associado a metais (como FeS), etc.

O ciclo do enxofre começa com o enxofre elementar (S), insolúvel no solo e nas rochas. Quando esse enxofre elementar entra em contato com o oxigênio, presente no solo ou na água, ele é convertido em sulfato (SO4), tornando-se solúvel em água e, portanto, disponível para absorção por plantas e microrganismos.

Oxigênio e enxofre: Nox = -2.

Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes. Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.

2 elétrons

Cada subnível comporta um número máximo de elétrons: subnível s: 2 elétrons. subnível p: 6 elétrons. subnível d: 10 elétrons.

Para saber de qual família (coluna) o átomo é, podemos contar quantos elétrons existem na camada de valência ou no subnível mais energético.

Cátion: átomo que perdeu (ou cedeu) elétrons e, portanto, está carregado positivamente. Ânion: átomo que ganhou (ou aceitou) elétrons e, portanto, está carregado negativamente.

A distribuição eletrônica de íons é realizada pela alternância da quantidade de elétrons a partir do subnível e do nível mais externo do átomo no estado fundamental. Os íons são espécies químicas carregadas eletricamente, sendo formados quando um átomo ou um grupo de átomos perde ou ganha elétrons na sua eletrosfera.